| Главная » Файлы » Химия |
| В разделе материалов: 1257 Показано материалов: 681-700 |
Страницы: « 1 2 ... 33 34 35 36 37 ... 62 63 » |
|
Молекулярная формула газообразного органического вещества,если при полном сгорании 4,6 г этого вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О, a D воздуха = 1,589 |
|
Молекулярная формула предельного сложного эфира моноаминомонокарбоновой кислоты, содержащего 13,6 % азота |
|
Для эквимолярной смеси водорода и дейтерия Н2 + D2 → HD были получены следующие данные для начальных давлений р0 смеси при 1000 К: р0, торр………………………………………4 8 τ½, с……………………………………… 192 135 |
|
Вычислите эквивалентную массу Н2SO4 в реакциях: 1) Н2SO4+ NaOH = NaHSO4 + H2O 2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O |
|
На восстановление оксида металла(II) массой 7,09 г требуется водород объемом 2,24 дм³ (н.у.). Вычислите эквивалентные массы оксида и металла. Чему равна мольная масса металла? |
|
На дно цилиндрического сосуда, залитого водой, помещен слой сахара. Сахар, растворяясь, диффундирует в объем раствора. Над сахаром раствор насыщен и концентрация его с0 постоянна. Высота столба жидкости 20 см. Вычислите, на каком растоянии χ от границы раздела сахар—раствор относительная концентрация с/с0 станет рав ной 0,8 через 16 сут; D = 0,25 см2/сут. Учтите, что для данных условий (t, D), согласно уравнению , l = 11,2 см при 298 К. |
|
На нейтрализацию 23,7 г смеси уксусной и насыщенной двухосновной карбоновой кислот потребовалось 66,1 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1,21 г/мл. Определите структурную формулу двухосновной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси, если известно, что при сжигании такого же количества исходной смеси образуется 17,92 л оксида углерода (IV)(н.у.). |
|
На основании знаний о свойствах бензола и его производных напишите уравнения реакций, с помощью которых можно наиболее коротким путем получить этилбензоат, а также орто-, мета- и пара-аминобензойные кислоты. |
|
На основании предложенного механизма, полагая концентрации [H·] и [Br·] малыми и стационарными, получите кинетическое уравнение реакции и выразите l и m через константы элементарных стадий. |
|
На планете Q средняя температура составляет –60 °С, самая распространенная жидкость на ней – аммиак. На ее спутнике Ω средняя температура –100 °С, там наиболее распространенным жидким веществом является хлороводород. |
|
На полное сгорание 1 объема газа X израсходовано 5 объемов кислорода. При этом соотношение масс образовавшихся продуктов – диоксида углерода и воды – составило 4,89:1. 1. Изобразите структурные формулы всех возможных изомеров X, укажите, какие из них являются нестабильными и почему. 2. Какое из соединений должно иметь наибольшую кислотность, а какое – наибольшую основность и почему? |
|
На раствор, содержащий комплексный ион [Cu(NH3)4]²⁺ подействовали раствором NaOH. Произойдет ли замещение лиганда? Ответ мотивируйте. |
|
На сжигание смеси метана, ацетилена и пропена с плотностью по водороду 12 требуется 1,8 л (н.у.) кислорода, а на полное гидрирование такого же количества исходной смеси— равный ей объем водорода. Определите объемный состав смеси после гидрирования. |
|
На чашках весов уравновешены два сосуда с разбавленным раствором HCl. В один сосуд добавили 1,0 г CaCO3. Сколько ВаСО3 следует добавить во второй сосуд, чтобы не нарушилось равновесие весов? |
|
Навеска вещества массой 12,42 г растворена в 500 см³ воды. Давление пара полученного раствора при 20 °С равно 3732,7 Па. Давление пара воды при той же температуре равно 3742 Па. Рассчитайте мольную массу растворенного вещества. |
|
Навеска меди массой 0,635 г полностью растворяется в растворе кислоты с выделением 0,224 л (н.у.) водорода. Напишите уравнение этой реакции. |
|
Навеску NH4NO2 нагрели в запаянной ампуле объемом V см³ , из которой предварительно был удален воздух. После охлаждения ампулы до 0 °С давление в ампуле оказалось равным P атм. Определите массу нитрита аммония. |
|
Навеску алюминия какой массы (г) нужно ввести в реакциюс 7,6 г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром? |
|
Навеску меди массой 0,635 г внесли в избыток раствора кислоты.Вся медь растворилась, при этом выделилось 2,24 л (в. у.) водорода. О каких растворах может идти речь в задаче?
Нестандартные задачи по химии |
Просмотров: 632 |
Загрузок: 0 |
|
Дата: 02.11.2013
| Комментарии (0)
|
|
Навеску руды массой 0,2133 г растворили в серной кислоте без доступа воздуха. Образующийся сульфат железа(II) оттитровали 0,1117 н раствором KMnO4 объемом 17,20 см³ . Определите содержание железа в руде (ω, %). |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика