Химия - Каталог файлов

В разделе материалов: 1257
Показано материалов: 1061-1080

Страницы: « 1 2 ... 52 53 54 55 56 ... 62 63 »

Реакция двух газов, смешанных в молярном

Реакция двух газов, смешанных в молярном соотношении 1:2, в замкнутом обьеме приводит к образованию раствора плавиковой кислоты с массовой долей 69%. Что это за газы? Ответ мотивируйте.

Реакция Н2 + Сl2 идет по радикально-цепному механизму

Реакция Н₂ + Сl₂ идет по радикально-цепному механизму. Ее может инициировать синий или ультрафиолетовый свет (разрываетсясвязь Сl –Сl, Едисс = 242 кДж / моль) или нагревание (разрывается та же связь, т.к. для связи Н–Н Едисс = 436 кДж / моль). При малой скорости инициирования реакция идет спокойно. При этом, в соответствии с принципом стационарности Боденштейна, скоростьизменения концентрации всех активных частиц(их

концентрация пренебрежимо мала по сравнению с Н₂ и Сl₂) можно приравнять к нулю, т.е. суммарная скорость их образования равна суммарной скорости расходования.

Реакция разложения перекиси водорода

Реакция разложения перекиси водорода в водном растворе протекает как реакция первого порядка. Период половины превращения перекиси водорода при заданных условиях равен 15,86 мин. Определить, какое время потребуется для разложения 99 %-ной перекиси водорода.

Реакция, протекающая по механизму нуклеофильного

Реакция, протекающая по механизму нуклеофильного  присоединения (A_N) …

                  _hv
а)H₃C — CH₃ + Br₂ → H₃C — CH₂— Br + HBr
                   О             ОH
                //               |
б)H₃C — C + HCN → H₃C— C — CH₃+H₂O
      \           |
                 CH₃                   CN

в)H₃C — Cl + KOH → H₃C— OH + KCl

г)H₂C = CH₂ + HBr → H₂C — CH₃
                     |
                       Br

С «М» – единица, С «Б» – я больнице

С «М» – единица,

С «Б» – я больнице,

С «Р» – я на сцене,

А с «С» - на столе.

С + О2 = С02.

Над углем пропускают воздух при Р = const. В результате протекает реакция С + О₂ = С0₂. Эффективную константу k*определили при различных температурах. Результаты измерений и вычислений:

С выпадением осадка протекает реакция

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами
1) гидроксида натрия и хлорида бария
2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия
3) нитрата кальция и бромида натрия
4) хлорида аммония и нитрата алюминия

С целью получения изотопно-меченого образц

С целью получения изотопно-меченого образца толуола навеску этого вещества длительное время нагревали с большим избытком 40 % раствора дейтеросернсй кислоты в тяжелой воде D2O. В результате было получено органическое соединение, содержащее 10,1 % дейтерия.

С(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г);

Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (∆H⁰ = -393,5
кДж/моль) и термохимического уравнения реакции:
С(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); ∆H⁰ = -557,5 кДж (1)
вычислите теплоту образования N2O(г).

С₂ Н₂ (г) + 2 Н₂ (г) → С₂ Н₆

Определите тепловой эффект реакции С₂ Н₂ (г) + 2 Н₂ (г) → С₂ Н₆ (г). Теплоты сгорания С₂ Н₂ (г), Н₂ (г) и С₂2 Н₆ (г) равны 1303, 287 и 1563 кДж/моль соответственно.

С2Н4 , газ+ Н2 , газ= С2 Н6 , газ,.∆H1 =?

Вычислите стандартные энтальпии следующих реакций:
С₂Н₄ , газ+ Н₂ , газ= С₂ Н₆ , газ,.∆H₁ =?
С₂Н₂ , газ+ 2Н₂ ,. газ=: С₂ Н₆ , газ, ∆H₂ =?
При расчете используйте следующие данные об энергиях связей.

С2Н4(Г) + 3O2 = 2СO2(Г) + 2H2O

Вычислите теплоту сгорания этилена С2Н_4(Г) + 3O₂ = 2СO_2(Г) + 2H₂O(Г) если теплота его образования равна 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 5 л. этилена?

С6Н5СООН D = 0,75 см2/сут

Концентрация кислоты в насыщенном растворе c_s= 0.024 моль/л (298 К). Коэффициент диффузии С₆Н₅СООН D = 0,75 см²^/сут. Концентрация раствора в ходе растворения изменялась. Таблетка бензойной кислоты с площадью поверхности S = 2 см² помещена в раствор бензойной кислоты.Объем раствора 20 л, концентрация 0,003 моль/л. Раствор размешивали, в результате чего за 5 мин растворилось 0,001 моль С₆Н₅СООН. Определите время, за которое концентрация раствора станет равной 0,012 моль/л.

СO2 + H2 ↔ CO + H2O.

Реакция идет по уравнению:

СO₂ + H₂ ↔ CO + H₂O.

Через некоторое время концентрации участвующих в реакции веществ стали (моль / л):

[СO_2] = 0,75; [H₂ ] =0,42;

[CO] = 0,2; [H₂O] = 0,8.

Сu(OH)2 +2H+ →Cu2+ + 3H2O

Сu(OH)₂ +2H⁺ →Cu²⁺ + 3H₂O

Самые сильные основные свойства проявляет:

Самые сильные основные свойства проявляет:
а) аммиак; б) анилин;
в) N,N-диэтиланилин; г) метиламин.

СаСО3 (тв) = СаО (тв) + СО2 (г),

Определить количество теплоты, необходимое для получения 10 т извести по реакции:

СаСО₃ (тв) = СаО (тв) + СО₂ (г),

если энтальпии образования карбоната кальция, оксида кальция и углекислого газа соответственно равны

(кДж/моль ): –1207,0;–635,0; –393,5 кДж/моль.

Свежеприготовленный водно-спиртовой раствор

Свежеприготовленный водно-спиртовой раствор одного из изомеров 2-хлор-2-метилбутановой кислоты с массовой долей 10% вращает плоскость поляризованного света на +5°. Через некоторое время угол вращения составил +3°, а на осаждение хлорид-ионов из 5 мл раствора потребовалось 2,07 мл раствора нитрата серебра с массовой долей 10 %. Известно, что раствор продукта реакции (2-гидрокси-2-метилбутановая кислота) той же конфигурации, что и исходное вещество, с массовой долей 10 % имеет угол вращения +2,5°.

Свет с длиной волны 436 нм проходил

Свет с длиной волны 436 нм проходил в течение 900 с через раствор брома и коричной кислоты в CCl₄. Среднее количество поглощенной энергии 1,919 ·10^-3 Дж·с^-1 . В результате фотохимической реакции количество брома уменьшилось на 3,83 ·10¹⁹ молекул.
Чему равен квантовый выход? Предложите механизм реакции, объясняющий квантовый выход.

Сернистый газ, полученный при сжигании H2S

Сернистый газ, полученный при сжигании H2S объемом 61,6 дм³
(н.у.) пропущен через 2,0 дм³  раствора NaOH
с массовой долей 10 %       (ρ = 1,1 г/см³ ).
Найдите массовую долю (ω, %) полученной соли в растворе.