Химия - Каталог файлов

В разделе материалов: 1257
Показано материалов: 161-180

Страницы: « 1 2 ... 7 8 9 10 11 ... 62 63 »

Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
б) KClO3 + HCl →
в) Si + NaOH + H2O →

H2 + Br2 → 2HBr

М. Боденштейн и С. Линд при изучении реакции H₂ + Br₂ → 2HBr экспериментально установили (1906), что скорость образования HBr в интервале температур 501-575 К выражается кинетическим уравнением

H2 + Cl2 → 2HCl

В фотохимической реакции H₂ + Cl₂ → 2HCl квантовый выход равен 15000. В результате реакции из 0,240 моль Cl₂ образовалось 2,98 • 10^-2 моль [[HCl. Сколько фотонов поглотил хлор?

H2 + I2 = 2HI

Для реакции H₂ + I₂ = 2HI при 444 °С константа равновесия К = 50. Определить направление реакции при этой температуре.

H2 + NO2 = H2O + NO

Для реакции в газовой фазе H₂ + NO₂ = H₂O + NO предложен следующий цепной механизм
                                   k₁
                     H₂ + NO₂ → H· + HONO
                                   k₂
H· + NO₂ → OH· + NO
                                 k₃
                    OH· + H₂ → H2O + H·
k₄
                    OH· + NO₂ → HNO₃

H2O(г) ---> H2O(ж)

Не производя вычислений, определить знак изменения энтропии процессов:
1. H₂O(г) ---> H₂O(ж)
2. 2H₂S + O₂ = 2S(тв.) + 2H₂O(ж)
3. (NH₄)2CO₃(тв.) = 2NH₃ + CO₂ + H₂O (все продукты газообразны).

H2S (г.) + 3 / 2O2 (г.) L H2O (г.) + SO2 (г.);

Запишите выражения для констант равновесия химических реакций
а) H₂S (г.) + 3 / 2O₂ (г.) L H₂O (г.) + SO₂ (г.);
б) Fe₂O₃ (тв.) + 3H₂ (г.) L 2Fe (тв.) + 3H₂O (г.).

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HC1

Закончите уравнение реакций окисления сероводорода хлорной водой, протекающей по схеме:
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HC1

H2SO4+Ba(NO3) → BaSO4+2HNO3

H₂SO₄+Ba(NO₃) → BaSO₄+2HNO₃

H2SO4+BaCl2 → BaSO4+2HCl

H₂SO₄+BaCl₂ → BaSO₄+2HCl

H3C - CН - CH - CH2 - CH3

Напишите названия соединений по рациональной номенклатуре:
а) H₃C - CН - CH - CH₂ - CH₃
         |   |
         ОН         CH3

б)H₃C - CН - CH₂ - CH₃
      |
     ОН

H3C - CH - CH - CН - CH3

Название соединения

                CH₃
                    |
H₃C - CH - CH - CН - CH₃
      |           |
          C₂H₅             CH₃

H3C - CH2 - CH2 - CH2 - OH

Изомер масляной кислоты…
1) H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₂ - OH
                                    O
                   //
2)H₃C- CH₂ - CH₂ - C
                    \
                      H

HC ≡ CH + HC ≡ CH →H2C = CH - C ≡ CH

Полимеризация
1. Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl:
HC ≡ CH + HC ≡ CH →H₂C = CH - C ≡ CH

Hg│Hg2(NO3)2│Hg ,

Вычислить ЭДС гравитационной электрохимической цепи

Hg│Hg2(NO3)2│Hg ,

в которой высота ртути в левом электроде над раствором равна 120 см, а

в правом – 5 см. Какие электродные реакции протекают на аноде и катоде?

HgS + O2 → Hg + SO2

HgS + O₂ → Hg + SO₂

HI + hν → H + I

Определите квантовый выход фотолиза йодоводорода, который протекает по механизму
HI + hν → H + I
H + HI → H₂ + I
I + I → I2

HN3 + Н20 + hv → N2 + NH2OH.

Для определения числа поглощенных квантов энергии соединением НХ(_г) в актинометре используют следующую реакцию
HN₃ + Н20 + hv → N₂ + NH₂OH.
Концентрация азота в растворе равна 43,1 • 10^-5 М до облучения и 51,2 • 10^-5 М после 30 мин пропускания света.

I → R· + R,R· + M → P + R′

Реакция протекает по следующему цепному механизму

                                  1
                              I → R· + R·

                                            2
                              R· + M → P + R′·

                                            3
                              R′· + N → Q + R·

                                            4
                              R· + R· → Z