| Главная » Файлы » Химия |
| В разделе материалов: 1257 Показано материалов: 141-160 |
Страницы: « 1 2 ... 6 7 8 9 10 ... 62 63 » |
|
х г 52 г Cr2 O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr 152 г 2·52 г |
|
Для процесса: Cr2O7²¯ + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H2O Определить значение окислительно-восстановительного потенциала при: |
|
Выберите уравнение реакции, энтальпия которой будет равна стандартной энтальпии образования сульфита меди(II) (CuSO3): а) Cu (ат.) + S (ат.) + 3O (ат.) = CuSO3 (тв.); б) CuO (тв.) + SO2 (г.) = CuSO3 (тв.); в) Cu (тв.) + S (ромб.) + 1,5O2 (г.) = CuSO3 (тв.); г) 2Cu (тв.) + 2S (ромб.) + 3O2 (г.) = 2CuSO3 (тв.). Ответ обоснуйте. |
|
х г 4 л Cu+4HNO3конц → Cu(NO3)2+2NO2 + 2H2O 64 г 2·22,4 л |
|
160 г х г CuO + C → Cu + CO 80 г 64 г |
|
В пробирку с водой, уровень которой поддерживается постоянным, на расстоянии 20 см от поверхности воды помещают на сетке прокаленный сульфат меди. Сечение пробирки 0,05 см2. Пары воды диффундируют от воды к сульфату. Температура системы 293 К. Дав ление насыщенных паров воды Рн2о = 0,023 атм. Коэффициент диф фузии воды в воздух Dн2о — 0,24 см2/с. При давлении паров воды у поверхности сульфата 6-10-2 мм рт. ст. начинается реакция CuS04+H20 = CuS04-H20 (Р = const) |
|
32 г 28 г CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu |
|
40 г 12 г CuSO4 + Fe →FeSO4+Cu |
|
16 г 12 г CuSO4 + Fe →FeSO4+Cu |
|
32 г 21 г CuSO4 + Fe →FeSO4+Cu |
|
Расшифруйте следующую схему: Cоединение А - галогенид X, содержащий 9,21% Х. Буквами обозначены вещества, в состав которых входит элемент X |
|
Образец сплава металла А и В длиной 0,5 см и образец металла В длиной 0,5 см спаяны друг с другом. Определите время, за которое в результате диффузии А из сплава в чистый слиток В на расстоянии от спая 0,01 и 0,2 см установится относительная концентрация А (сА/с0), равная 0,2, и D = const = 2 • 10-9 см2/с. |
|
112 г х л Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 56 г 22,4 л |
|
х г 1,96 л Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 56 г 22,4 л |
|
Fe2(SO4)3+6NaOH→ 2Fe(OH)3+3Na2SO4 |
|
Реакция восстановления Fe2O3 водородом протекает по уравнению: Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O(г); ∆H = +96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S = 0,1387 кДж/(моль•K)? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3? |
|
Вычислите ∆H⁰ х.р, ∆S⁰ х.р, ∆G⁰ T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(кр) + 3С(графит) = 2Fe(кр) + 3CO(г). Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 углеродом при температурах 500 и 1000 К? |
|
Установить, возможно ли при температуре 1000 К восстановление оксида Fe(III) до свободного металла по уравнению: Fe2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г). Зависимостью ΔrН0 и ΔrS0 от температуры пренебречь. |
|
960 г х г Fe3 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 160 г 2 · 56 г |
|
Массовая доля кристаллизационной воды в составе кристаллогидрата FeSO4 · xH2O равна 0,453. Определите формулу кристаллогидрата. |
Категории раздела
| Нестандартные задачи по химии [57] |
| Задачи и примеры по химии [341] |
| Растворы,смеси, сплавы [137] |
| Формулы ,Таблицы, Правила [32] |
| Тесты [114] |
| Аналитическая химия [15] |
| Физическая Химия [113] |
| Расчетные задачи и примеры [165] |
| Задачи-головоломки [107] |
| Химические уравнения [118] |
| Лабораторные работы [10] |
| Коллоидная химия [17] |
| Электрохимия [31] |
Друзья сайта
Статистика