Химия - Каталог файлов

В разделе материалов: 1257
Показано материалов: 181-200

Страницы: « 1 2 ... 8 9 10 11 12 ... 62 63 »

Для устойчивого горения пиротехнической смеси (KClO₃+ C)без доступа воздуха необходимо, чтобы на 1 г этой смеси исходных веществ выделялось не менее 1,5 кДж теплоты.Энтальпия сгорания угля равна –394 кДж/моль.
Энтальпия реакции: KClO₃= KCl + 1,5O₂равна –48 кДж/мольKClO₃.Вычислите минимальную массу (г) угля (допустимо считать егочистым углеродом), которую нужно добавить к 100 г хлората калия для устойчивого горения смеси.

KF или KCN?

Какая из солей гидролизуется сильнее:
1. KF или KCN?

KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

+7 - 1 +2 0 - 1
KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

20 г 25 г

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

m(Au) = 750/1000·860 = 645 г

а) m(Au) = 750/1000·860 = 645 г

б) m(Ag) = 875/1000·800 = 700 г

m(Ca(OH)2) = mгаш.m ·ω(Са(ОН)2) = 60·0,86 = 51,6 кг

Mg+2+ CO3 → MgCO3↓

Составить в молекулярной форме уравнение реакции, которая

выражается следующим кратким ионным уравнением.

Mg⁺²+ CO₃ → MgCO₃↓

Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4

Mg₂Si + 4HCl → 2MgCl₂ + SiH₄

MgO + 2HNO3 →Mg(NO3)2+H2O

10 г 40 г

MgO + 2HNO₃ →Mg(NO₃)₂+H₂O

MgO+2HNO3 →Mg(NO3)2+H2O

20 г 94,5 г

MgO+2HNO₃ →Mg(NO₃)₂+H₂O

MgO+2HNO3 →Mg(NO3)2+H2O

5 г 40 г

MgO+2HNO₃ →Mg(NO₃)₂+H₂O

mкарт = m(K)/ω(K) = 3/0,006 = 500

m_карт = m(K)/ω(K) = 3/0,006 = 500

mкрови = 80 · 0,07 = 5,6 кг

m_крови= 80 · 0,07 = 5,6 кг

mнадз = 5 mподз

m_надз = 5 m_подз

N2 + 3H2 → 2NH3

N₂ + 3H₂→ 2NH₃

N2 + 3H2 = 2NH3

Вычислите константу равновесия реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ при 25 градусах цельсия, если стандартная энергия Гиббса образования аммиака равняется -16,71 кДж/моль.

N2 +3H2 → 2NH3

56 г х л

N₂ +3H₂ → 2NH₃

22,4 л 2 ·22,4 л

N2O5 (тв.) = 2NO2 (г.) + 0,5O2 (г.).

Вычислите изменение свободной энергии при стандартных условиях в реакции разложения:
N₂O₅ (тв.) = 2NO₂ (г.) + 0,5O₂ (г.).
При каких температурах процесс протекает самопроизвольно?
Изменением ∆H°_р-циии ∆S° _р-циив зависимости от температуры пренебречь.
Справочные данные:

*Формула вещества*	∆H°обр, кДж/моль	S, Дж/(моль•К)
NO₂ (г.)	33,8	240,2
N₂O₅ (тв.)	–42,68	178,24
O₂ (г.)	0	205

Na + O2 ---> Na2O

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель.
1) Na + O2 ---> Na2O
2) KI + Cl2 ---> KCl + I2
3) H2S + O2 ---> SO2 + H2O
4) Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O